科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省南通市初中畢業(yè)、升學(xué)考試化學(xué)試題 題型：022
煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是________．
A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化
C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
(2)煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵．
如圖是高爐煉鐵的示意圖．請根據(jù)圖例回答：
①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是________；
②請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理________；
③高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議________．
(3)化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水．生產(chǎn)簡要流程如下：
煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：①C＋O2＝CO2；②C＋H2O＝CO＋H2．兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫．判斷：反應(yīng)②________(填“放出”或“吸收”)熱量．
將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
鎂將成為2 1世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下:
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉(zhuǎn)化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于( )
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為 一3。據(jù)此
寫出氮化鎂的化學(xué)式____________________________ 。
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16 g鎂鋁合金樣品，把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
| 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固體的質(zhì)量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為_____________
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________ 。
(4)老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出
的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認為可能是Mg(OH)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是_____________________________。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體。
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，
其理由_____________________________________.
查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式________________________.
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
28.（15分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）
⑴實驗有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積。正確的操作順序為 。
⑵本試驗中檢查裝置氣密性的方法是 。
⑶廣口瓶中的試劑X可選用 （填選項的標號）。A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl4
⑷廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將_______（填偏大、偏小或不變）。
⑸實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是 。
⑹若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為 （AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）。
⑺有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改進的方法為 。
⑻在mg 20％的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg 。
①計算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)；（3分）
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N (Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖。（3分）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
鎂將成為2 1世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
（1）占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下:
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是__________________
②電解熔融氯化鎂的過程中，_______能轉(zhuǎn)化為__________能。
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學(xué)方程式為
2 Mg+CO2＝C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于( )
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下
與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為 一3。據(jù)此
寫出氮化鎂的化學(xué)式____________________________ 。
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16 g鎂鋁合金樣品，把60 g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化
學(xué)方程式為2 Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
| 所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固體的質(zhì)量／g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為_____________
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________ 。
(4)老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出
的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣"，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2(OH)2CO3；小花認為可能是Mg(O
H)2。小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是_____________________________。
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體。
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，
其理由__________________
___________________.
查閱資料得出結(jié)論：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3加熱分解的化學(xué)方程式________________________.
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