Question

3.25g鋅可以跟100g稀鹽酸恰好完全反應，計算：
（1）可制得氫氣多少克？（2）這種稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）利用鋅與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量

×100%求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設可制得H₂的質(zhì)量為x，稀HCl溶質(zhì)質(zhì)量為y．
     Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     65  73         2
    3.25g y         x
    

65

2

=

3.25g

x

        x=0.1g
     

65

73

=

3.25g

y

        y=3.65g  

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：（1）可制得氫氣0.1g．（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3.65%

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，需要注意的是稀鹽酸是混合物，稀鹽酸的質(zhì)量不能代入化學方程式進行計算．