Question

5．隨著酸雨帶來(lái)的危害的擴(kuò)大和加劇，酸雨問(wèn)題成了當(dāng)前世界主要環(huán)境問(wèn)題之一．
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO₂，經(jīng)一系列變化生成硫酸．其中SO₂中硫元素的化合價(jià)為+4
（2）為了控制燃煤時(shí)SO₂的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定條件下生石灰與SO₂、O₂反應(yīng)，生成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）汽車尾氣所排放的NO_x也是酸雨形成的原因之一，通常在汽車尾氣處理中安裝“三元催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：2NO_x+2CO=N₂+2CO₂．據(jù)此判斷NO_x中x=1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化硫的化學(xué)式進(jìn)行解答本題；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R化學(xué)式．

解答 解：（1）氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)；
（2）根據(jù)題意，碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，所以反應(yīng)的方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO_x=2CO₂+N₂，反應(yīng)物中碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2NO_x含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)NO_x的分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)NO_x的化學(xué)式為NO．
故答案為：（1）+4  （2）2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；（3）1

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．