Question

【題目】某校興趣小組的同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試計算：
（1）m的值為 g．
（2）第 此為剛好完全反應．
（3）該石灰石樣品的純度．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）4
（3）

解：設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=83.3%

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；（2）第三次生成二氧化碳質量是3.3g，第四次生成二氧化碳質量是4.4g，但是第五次加入鹽酸后二氧化碳質量不再增加，所以第4次為剛好完全反應；
所以答案是：（1）3.3；（2）4；（3）83.3%．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．