Question

3．向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的碳酸鈉溶液至過(guò)量．記錄pH變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． ab段反應(yīng)有白色沉淀生成
• B． b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂
• C． bc段溶液質(zhì)量增加106g
• D． b、c、d點(diǎn)溶液中NaCl質(zhì)量關(guān)系：m_（d）=m_（c）=2m_（b）

Answer 1

分析 根據(jù)向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的碳酸鈉溶液至過(guò)量，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值增大，然后再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，加入的碳酸鈉過(guò)量，溶液的pH值增大進(jìn)行分析．

解答 解：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的碳酸鈉溶液至過(guò)量，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值增大，然后再與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值不變，反應(yīng)結(jié)束，加入的碳酸鈉過(guò)量，溶液的pH值增大，所以
A、ab段的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)所得溶液pH值等于7，鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂，故B正確；
C、bc段的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
 106                    100
106g×10%             x
$\frac{106}{106g×10%}$=$\frac{100}{x}$
   x=10g
溶液質(zhì)量增加106g-10g=96g，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)鈉元素守恒可知，b點(diǎn)溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：
Na₂CO₃----2NaCl
106             117
10.6g          11.7g
c點(diǎn)溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：
Na₂CO₃----2NaCl
106            117
21.2g         23.4g
cd段不會(huì)生成氯化鈉，所以b、c、d點(diǎn)溶液中NaCl質(zhì)量關(guān)系：m_（d）=m_（c）=2m_（b），故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，一定要認(rèn)真審題，文字?jǐn)⑹雠c圖象相結(jié)合，還要聯(lián)系和應(yīng)用課本中學(xué)過(guò)的有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，綜合分析，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．