Question

實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na₂CO₃和NaHCO₃．某同學設計了下列實驗進行鑒別，如圖所示．

步驟	實驗操作
1	往兩個相同的錐形瓶中分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸
2	用相同兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末各20g，套在步驟1的錐形瓶口，如圖
3	迅速將氣球中的藥品，倒入錐形瓶中

（提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　　　NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
①算兩瓶中產(chǎn)生二氧化碳各多少克？
②判斷該同學的實驗操作能否達到鑒別的目的？并說明理由．

Answer 1

解：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：50g×14.6%=7.3g
設：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73 44
7.3g x

x=4.4g
設碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
36.5 44
7.3g y

y=8.8g
答：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）能達到目的．氣球大的是碳酸氫鈉，氣球小的是碳酸鈉．
分析：（1）根據(jù)由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃和NaHCO₃各20g，需要HCl的質(zhì)量都大于7.3g，所以稀鹽酸均不足，所以只能用HCl的質(zhì)量做為已知量進行計算求出二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二者生成二氧化碳的質(zhì)量不同判斷出氣球的大小從而確定藥品的成分．
點評：本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行了全面的考查，難度較大．