Question

（2008?房山區(qū)二模）我國(guó)東依廣闊的大海，具有豐富的海洋資源．
（1）我國(guó)是內(nèi)陸缺水比較嚴(yán)重的國(guó)家，將豐富的海水經(jīng)過(guò)淡化膜處理既可以得到淡水輸往內(nèi)陸，以解決工業(yè)和生活用水困難．該過(guò)程是通過(guò)變化實(shí)現(xiàn)的．
（2）海低蘊(yùn)藏有豐富的石油天然氣資源．
①天然氣燃燒用化學(xué)方程式表示為．
②化石類(lèi)資源的開(kāi)采和使用，會(huì)產(chǎn)生大量“溫室氣體”，為減少“溫室氣體”的形成，則對(duì)海洋資源利用研究應(yīng)著力于以下．
A．海洋風(fēng)力發(fā)電  B．海水潮汐發(fā)電  C．海洋地?zé)衢_(kāi)發(fā)  D．制氫儲(chǔ)氫系列
（3）通過(guò)曬海水可以得到粗鹽．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣等雜質(zhì)，可通過(guò)下列步驟制取精鹽：
a→加過(guò)量的Na₂CO₃溶液→b→加適量的鹽酸→c
①操作a、b、c中均使用的儀器是．
②加過(guò)量Na₂CO₃的作用，用化學(xué)方程式表示為：；
③加適量的鹽酸的目的，用化學(xué)方程式表示為：．

Answer 1

【答案】分析：（1）看有無(wú)新的物質(zhì)生成或是物質(zhì)的三態(tài)變化；
（2）①根據(jù)天然氣燃燒可生成水和二氧化碳，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；
②利用風(fēng)力、潮汐發(fā)電，利用海洋地?zé)�，利用海水制取氫氣等都屬于開(kāi)發(fā)新能源；
（3）①首先了解abc分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，然后看都要用到的儀器；②根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；③鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉．
解答：解：（1）對(duì)海水加壓后，只有水分子可以通過(guò)淡化膜，離子等其他粒子不能通過(guò)淡化膜，是物理變化．故答案為：物理變化；
（2）①天然氣的主要成分是甲烷，在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)式是：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；②海洋風(fēng)力發(fā)電、海水潮汐發(fā)電、海洋地?zé)衢_(kāi)發(fā)、制氫儲(chǔ)氫系列都可以減少“溫室氣體”的形成，故答案為：①CH₄+2O₂CO₂+2H₂O、ABCD；
（3）①首先使粗鹽充分溶解；加過(guò)量的Na₂CO₃溶液后，Na₂CO₃溶液與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀，這是可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去溶液中的沉淀；然后加入適量鹽酸，除去過(guò)量的Na₂CO₃，再用蒸發(fā)的方法得到食鹽晶體．就是說(shuō)abc是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，都要用到的儀器是玻璃棒；
②碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：①玻璃棒
②CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、粗鹽提純的步驟、新能源的開(kāi)發(fā)，要求同學(xué)們對(duì)課本知識(shí)能夠牢固的掌握．