Question

（2011?楊浦區(qū)一模）以下是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．如果打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．

請看圖回答問題：
（1）B中白磷能夠燃燒的原因是

與氧氣接觸，溫度達到著火點

．
（2）A裝置中盛放過氧化氫溶液的儀器名稱

分液漏斗

，此裝置中MnO₂的作用是

催化

，A、B中發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

、

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

、
（3）E中的實驗現(xiàn)象是

溶液由紫色變紅色

，說明溶液呈

酸

性，請用化學方程式表示其原因

H₂O+CO₂═H₂CO₃

．
（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是

氣體的密度比空氣密度大

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，可燃物燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到其著火點，使用過氧化氫制取氧氣時，需要加入二氧化錳，此時二氧化錳起催化作用，磷燃燒能生成五氧化二磷，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，使用向上排空氣法收集的氣體需要具備密度比空氣大的性質(zhì)．

解答：解：（1）白磷能夠燃燒說明白磷與氧氣接觸且溫度達到了其著火點，故填：與氧氣接觸，溫度達到著火點；
（2）據(jù)圖可知，盛過氧化氫的儀器是分液漏斗，二氧化錳起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水喝氧氣，磷燃燒能生成水喝氧氣，故填：分液漏斗，催化，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（3）碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，故填：溶液由紫色變紅色，酸，H₂O+CO₂═H₂CO₃；
（4）使用向上排空氣法收集的氣體需要具備密度比空氣大的性質(zhì)，故填：氣體的密度比空氣密度大．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對基本實驗的掌握，以便靈活應用．