Question

下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

請回答：

（1）60℃時，KCl的溶解度是　　　　　　 g；

（2）40℃時，將30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　　　　　　溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）；

（3）將20℃時KNO₃和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：KNO₃　　　　　　 KCl（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：

固體溶解度的概念；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

專題：

溶液、濁液與溶解度．

分析：

（1）根據表格信息來分析；

（2）根據40℃時，KCl的溶解度來分析；

（3）根據氯化鈉、硝酸鉀在20℃時的溶解度進行分析．

解答：

解：（1）由表格信息可知，在60℃時，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5；

（2）40℃時，KCl的溶解度為40.0g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解40.0g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)，那么在該溫度下的50g水中最多溶解氯化鉀20.0g；故填：飽和；

（3）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克，氯化鉀的溶解度是34.0克，升高溫度后，溶解度變大，所給溶質質量不變，溶液質量不變，所得溶液中溶質的質量分數還是20℃時，氯化鉀、硝酸鉀的溶質質量分數，在20℃時，KNO₃飽和溶液的溶質質量分數小于KCl的飽和溶液的溶質質量分數，所以將20℃時KNO₃和KCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：硝酸鉀＜氯化鉀．故填：＜．

點評：

在解此類題時，首先分析題中所給物質溶解度受溫度影響的關系，然后結合學過的知識對題中的問題進行解答．