Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)

(1)在圖28中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線。

(2)求混合物中NaOH的質量是多少?

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

 

 

 

Answer 1

【答案】

（5分）

(1)如右圖（1分）

 

 

解：（2）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，100g硫

酸溶液中H₂SO₄的質量為y。

Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑

106     98                  44

  x      y                   4.4g

x = 10.6g                                 （1分）

y = 9.8g                                  （1分）

混合物中氫氧化鈉的質量為18.6g－10.6g=8.0g         （1分）

(3)稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：9.8g/100g×100%=9.8%          （1分）

答：略

【解析】略