Question

13．向盛有10ml稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鉀溶液，用pH試紙測定燒杯中溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表．

加入氫氧化鉀溶液的體積/ml	0	5	10	15	20
燒杯中溶液的pH	2	3	7	11	12

請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
（2）當加入氫氧化鉀溶液的體積為10ml時，硫酸和氫氧化鉀溶液恰好完全反應．
（3）當加入氫氧化鉀溶液的體積為15ml時，向溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液顯藍色．
（4）當燒杯中溶液的pH=3時，溶液中的溶質是K₂SO₄、H₂SO₄．

Answer 1

分析 氫氧化鉀能和稀硫酸發(fā)生中和反應．隨著氫氧化鉀溶液的不斷加入，硫酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鉀溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=3時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的硫酸鈉，又有未反應的硫酸．

解答 解：（1）氫氧化鉀能和稀硫酸發(fā)生中和反應，化學方程式為：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；
（2）氫氧化鉀與硫酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7，此時加入氫氧化鉀溶液的體積為10ml；
（3）當加入氫氧化鉀溶液的體積為15mL時，溶液的pH大于7，說明氫氧化鉀溶液過量溶液顯堿性，堿性溶液能夠使紫色石蕊試液變藍色；
（4）當pH=3時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的硫酸鈉，又有未反應的硫酸．
故答案為：（1）H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；
（2）10；
（3）藍；
（4）K₂SO₄、H₂SO₄

點評 本題考查了酸堿中和反應程度的分析，當硫酸與氫氧化鉀反應時，若氫氧化鉀量不足時，硫酸過量，則溶液中一定含有硫酸溶質；若氫氧化鉀過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鉀．