通過晾曬海水可以得到含有雜質(zhì)的氯化鈉晶體,其原因是


  1. A.
    晾曬使海水中的水分蒸發(fā)
  2. B.
    晾曬使氯化鈉的溶解度顯著增大
  3. C.
    晾曬使氯化鈉的溶解度顯著降低
  4. D.
    晾曬時(shí)海水發(fā)生分解,生成氯化鈉
A
分析:根據(jù)氯化鈉的溶解度分析海水曬鹽的原理,氯化鈉的溶解度隨溫度變化并不明顯,利用此知識(shí)分析即可.
解答:A、海水析出食鹽的晶體是因?yàn)槿軇┱舭l(fā)導(dǎo)致的,故此選項(xiàng)正確.
B、氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
C、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
D、海水曬鹽沒有發(fā)生化學(xué)變化,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.
故選A
點(diǎn)評(píng):此題是一道溶液知識(shí)的考查題,解題的關(guān)鍵是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯的知識(shí)解決.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

33、海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫.通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽.
(1)在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí),要進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.
①操作A中玻璃棒的作用是
攪拌
.②操作C中看到
較多固體
 時(shí),停止加熱.
(2)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽,并設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行除雜提純,進(jìn)一步得到較純凈的氯化鈉固體.

根據(jù)流程圖回答下列問題:
①“加入過量的A溶液”,其中A試劑是
Na2CO3
;
②白色固體Ⅱ的成分是
Mg(OH)2
;白色固體Ⅲ的成分是
CaCO3 BaCO3

③加入“過量的氯化鋇溶液”后,要將硫酸鋇沉淀分離出來,應(yīng)該用的操作方法是
過濾

④加入適量B溶液的目的是除去
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

22、通過晾曬海水可以得到含有雜質(zhì)的氯化鈉晶體,其原因是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫.通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)(雜質(zhì)包含CaCl2和MgSO4和泥沙等)的粗鹽.
(1)在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí),要進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.
①操作C中看到
溶液中有多量固體出現(xiàn)
溶液中有多量固體出現(xiàn)
 時(shí),停止加熱.
②經(jīng)過以下三步操作后能否得到純凈的食鹽
(填“能”或“否”)
(2)某粗鹽樣品20克(含有可溶性的氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙其他雜質(zhì)忽略不計(jì))分成二等份.
①常溫下,將一份該粗鹽樣品完全溶解于一定量水中,過濾得到1.5克泥沙.
②學(xué)校化學(xué)興趣小組將另一份粗鹽樣品來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)的流程如圖:(假設(shè)每一份樣品中泥沙均勻等量的分布)

請(qǐng)回答:
(a) 寫出過量碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(b) 操作1的名稱是
過濾
過濾
,在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉
反應(yīng)掉多余的碳酸鈉

(c)如果將沉淀C充分洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為2克,試計(jì)算粗鹽樣品中含氯化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(寫出計(jì)算過程)
(d)若要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,常按以下操作順序進(jìn)行.
請(qǐng)回答下列問題:計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需:
①氯化鈉
2.5
2.5
g,水
47.5
47.5
g.
②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)
B
B

A.增加適量氯化鈉固體  B.減少適量氯化鈉固體  C.調(diào)節(jié)平衡 D.移動(dòng)游碼.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

汕頭是美麗的海濱城市,海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫,通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽.
(1)在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí),要進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.
①操作B中玻璃棒的作用是
引流
引流

②操作C中看到
較多固體
較多固體
時(shí),停止加熱.
(2)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽,并設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行除雜提純,進(jìn)一步得到較純凈的氯化鈉固體.

根據(jù)流程圖回答下列問題:
①“加入過量的A溶液”,其中A試劑是
Na2CO3
Na2CO3

②寫出反應(yīng)流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
;
③白色固體Ⅱ的成分是Mg(OH)2,白色固體Ⅲ的成分是
CaCO3
CaCO3
BaCO3
BaCO3
;
④加入適量B溶液,B溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫.通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽.
(1)在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí),要進(jìn)行如右圖所示的實(shí)驗(yàn)操作.
①操作A中玻璃棒的作用是______.②操作C中看到______ 時(shí),停止加熱.
(2)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽,并設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行除雜提純,進(jìn)一步得到較純凈的氯化鈉固體.
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根據(jù)流程圖回答下列問題:
①“加入過量的A溶液”,其中A試劑是______;
②白色固體Ⅱ的成分是______;白色固體Ⅲ的成分是______;
③加入“過量的氯化鋇溶液”后,要將硫酸鋇沉淀分離出來,應(yīng)該用的操作方法是______.
④加入適量B溶液的目的是除去______.
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