Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）剩余固體是銅，由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的質(zhì)量．
（2）由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為

3.5g

10.0g

×100%=35%
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            98
10.0g-3.5g  49.0g?x

65

98

=

10.0g-3.5g

49.0g?x

，x=20%
答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．