Question

11．某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                  117    44
x                      y      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g y=5.85g
反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{6.55g}{50g}$×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.1%．

點評 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．