實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 
      <pre id="zblnu"></pre>
      2. 


      
硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
      ①此合金為
       
      合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
       

      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
       

      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
       
      ．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
       
      ．			


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后稀硫酸計算需要濃硫酸的體積；
      （2）①根據(jù)題意，利用消耗硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比，利用可能金屬的化合價與相對原子質(zhì)量討論確定合金的組成；
      ②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
      ③根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計算氫氣質(zhì)量的比例式；
      ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算所得溶液的質(zhì)量，然后計算加入水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
      （3）根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，計算可得合金的質(zhì)量．
      解答：解：（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V
      350g×20%=V×1.4g/cm3×50% 
      V=100mL
      （2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×
      96
      98
      ×100%=19.2g
      則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金；
      ②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
      ③生成硫酸鋅32.2g時生成氫氣質(zhì)量x
      Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
                161   2
               32.2g  x
      161
      2
      =
      32.2g
      x

      ④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
      向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
      32.2g
      13g+98g-0.4g+89.4g
      ×100%=16.1%
      （4）含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1-10%）×70%×
      128
      160
      ×100%=50.4t
      銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=
      20g-13g
      20g
      ×100%=35%
      能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

      故答案為：
      （1）100；
      （2）①銅鋅；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③
      161
      2
      =
      32.2g
      x
      ；④16.1%；
      （3）144t．
      點評：本題為初中化學(xué)計算的匯集，旨在考查學(xué)生的運算能力、分析問題的能力，解答時理清思路才能順利完成最終的計算．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
      

						
      實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
      （1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
      硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：50%
      （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
      ①此合金為______合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：計算題
			
      

						
      實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
      （1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
      （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
      ①此合金為_________；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式： _________ 
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _________ ．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________ ．
      

      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
      

						
      實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
      （1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
      硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：50%
      （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
      ①此合金為______合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
      

						
      （2011?平房區(qū)二模）實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
      （1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
      硫酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：H2SO4
      密度：1.4g/cm3
      質(zhì)量分數(shù)：50%
      （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
      ①此合金為______合金；
      ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
      ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
      ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______．
      （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
      

			
      

			
      
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