Question

將22g CO₂通入178g NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O，其化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．試計(jì)算：
（1）178g NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后Na₂CO₃溶液的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為x，生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y則：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44    80    106
22g   x     y   
根據(jù)：解得x=40g 根據(jù)：解得y=53g  
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=22g+178 g=200g
反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.5%
故答案為：（1）40g；（2）200g；（3）26.5%．
分析：（1）根據(jù)22g二氧化碳的質(zhì)量通過方程式計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有沉淀和氣體放出，所以反應(yīng)物的質(zhì)量和就是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要找出純物質(zhì)的質(zhì)量，帶入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)質(zhì)量，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，本題較為簡單．