分析以下氧化還原反應(yīng)：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑
 
、還原劑
 
；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2     氧化劑
 
、還原劑
 
．
分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；進(jìn)行解答本題．
解答：解：反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中氫的化合價(jià)從+1降到0價(jià)，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑；
反應(yīng)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2中，氧化銅中銅的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，一氧化碳中碳的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑；
故答案為：
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   氧化劑 H2SO4、還原劑 Zn
    氧化劑 CuO、還原劑 CO．
點(diǎn)評(píng)：題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；知識(shí)的理解與掌握，較難．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小紅所在的化學(xué)研究小組通過(guò)查閱資料獲得的信息是：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化-還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后Na、Cl元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，該反應(yīng)就是氧化-還原反應(yīng)．請(qǐng)你參與該小組對(duì)下列問(wèn)題的探究：
點(diǎn)燃
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化可知下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A.2Mg+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2MgO         B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C.2KClO3  
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑  D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O        F．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
G．NaOH+HCl=NaCl+H2O         H．CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4
（2）根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)以下四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化-還原反應(yīng)作出恰當(dāng)?shù)母爬ǹ偨Y(jié)：
化合反應(yīng)
 
；分解反應(yīng)
 
；
置換反應(yīng)
 
；復(fù)分解反應(yīng)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

分析以下氧化還原反應(yīng)：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　 氧化劑________、還原劑________；
CuO+CO數(shù)學(xué)公式Cu+CO2　　 氧化劑________、還原劑________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分析以下氧化還原反應(yīng)：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑______、還原劑______；
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2     氧化劑______、還原劑______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊八中九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分析以下氧化還原反應(yīng)：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   氧化劑    、還原劑    ；
CuO+COCu+CO2     氧化劑    、還原劑    ．

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