Question

實驗室有一瓶氯化鈉和碳酸鈉的混合物，某同學為了確定它的組成做了如下實驗：首先取l 6g混合物放入燒杯中，然后向燒杯中滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸159.4g，測得反應后剩余物質的總質量為171g．求：
（1）此瓶混合物中所含碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：l6g+159.4g-171g=4.4g
設混合物中含Na₂CO₃的質量為x，生成的NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

      x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
混合物中所含碳酸鈉的質量分數(shù)=

10.6g

16g

×100%=66.25%
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

16g-10.6g+11.7g

171g

×100%=10%
答：（1）此瓶混合物中所含碳酸鈉的質量分數(shù)為66.25%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．