Question

某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入40g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣74%的熟石灰處理200t這種廢水，需要熟石灰多少t？

Answer 1

分析：（1）由廢水質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由廢水質(zhì)量、廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)和熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式可以計算出所需熟石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g×10%  100g×x

80

98

=

40g×10%

100g×x

，x=4.9%
（2）設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
y×74%  200t×4.9%

74

98

=

y×74%

200t×4.9%

，y=10t
答：（1）廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%．
（2）需要熟石灰10t．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．