Question

在《我與化學(xué)》活動中，某興趣小組的同學(xué)欲將某粗鹽（主要含有MgCl₂、CaCl₂和泥沙）進(jìn)行提純，其提純的流程如下（其中X是堿，Y是鹽；加入的試劑X和試劑Y均為過量）：

請回答：
（1）若在實驗室進(jìn)行“操作2”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有

玻璃棒

，其作用是

引流

．
（2）“試劑X”與“濾液A”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．
（3）“試劑Y”的化學(xué)式是

Na₂CO₃

，加入“試劑Y”作用是

除去濾液中的鈣離子

；
判斷“試劑Y”過量的方法是

往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量

．
（4）小組內(nèi)的小男同學(xué)認(rèn)為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需對實驗進(jìn)行改進(jìn)，他的做法是

向濾液C中加入過量的鹽酸

．

Answer 1

分析：從提純的流程圖分析可知，操作1為過濾，目的是把泥沙除去；然后向濾液中甲氫氧化鈉溶液，目的是為了沉淀鎂離子；接著再向濾液中加入可溶性碳酸鹽，目的是為了沉淀鈣離子；再進(jìn)行操作2過濾，最后進(jìn)行蒸發(fā)，得到氯化鈉固體；據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）“操作2”是將濾液C與沉淀分離，是過濾操作，過濾操作要用到燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等，其中屬于玻璃儀器的是燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流．
（2）由圖示可知，向濾液A中加試劑X是為沉淀鎂離子所以應(yīng)選用氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)又沒有引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入試劑Y是為了沉淀鈣離子，所以試劑Y應(yīng)為可溶性的碳酸鈉溶液，能除去雜質(zhì)又沒有引入新的雜質(zhì)，其化學(xué)式為：Na₂CO₃；其作用是除去濾液中的鈣離子．
判斷“試劑Y”是否過量，可往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．
（4）為充分把氯化鈣反應(yīng)掉，加入過量的碳酸鈉溶液，故得到的氯化鈉固體不純，向濾液C中加入過量的鹽酸，可除掉溶液中過量的碳酸鈉溶液，使過量的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉．
故答案為；（1）玻璃棒；引流；（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）Na₂CO₃；除去濾液中的鈣離子；往上層清液繼續(xù)滴加Na₂CO₃溶液若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量；（4）向濾液C中加入過量的鹽酸．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與操作、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．