Question

某化學(xué)探究活動(dòng)小組的小峰同學(xué)為了測(cè)定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．（注：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）若已知C中玻璃管的質(zhì)量為100g，并稱量了以下相關(guān)數(shù)據(jù)：

質(zhì)量g	反應(yīng)前	反應(yīng)后
①C中玻璃管與樣品質(zhì)量	120g	115.2g
②D中U型管與干燥劑質(zhì)量	200g	206g

若要計(jì)算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)按上圖中哪一個(gè)方案來計(jì)算更為準(zhǔn)確______（填①或②），通過該方案計(jì)算得出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；若按另一方案計(jì)算中出的結(jié)果和實(shí)際值相比將______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

Answer 1

解：（1）A中是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖和表格數(shù)據(jù)可知：方案①來計(jì)算更為準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付�中的氫氣沒有干燥，因此裝置D中增加的質(zhì)量是兩部分水的和，所以按照方案二計(jì)算的結(jié)果和實(shí)際值相比將偏大；根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)可得氧元素的質(zhì)量=120g-115.2g=4.8g，氧化鐵的質(zhì)量=4.8g÷=16g，×100%=80%．故答案為：①；80%；偏大；
分析：通過實(shí)驗(yàn)分析可知：A中是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，配平即可；由實(shí)驗(yàn)裝置圖和表格數(shù)據(jù)可知：方案①來計(jì)算更為準(zhǔn)確，因?yàn)榉桨付�中的氫氣沒有干燥，因此裝置D中增加的質(zhì)量是兩部分水的和，所以按照方案二計(jì)算的結(jié)果和實(shí)際值相比將偏大；根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)可得氧元素的質(zhì)量=120g-115.2g=4.8g，氧化鐵的質(zhì)量=4.8g÷=16g，×100%=80%．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分，又考查了化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算等，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．