Question

某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據(jù)流程圖回答：

(1)操作Ⅰ的名稱是         ，加入的試劑A是          ，沉淀是          ；

(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

                                                                   ；

(3)加入試劑B的目的是                                               

                                                                   ；

(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是                                     

                                                                   。

Answer 1

(1)因粗鹽提純的第一步是溶解，粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解；然后過濾出不溶于水的泥沙；(2)BaCl₂溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，加入過量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子(3)除去鈣離子和過量的鋇離子可加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀。(4)因為(3)中的碳酸鈉溶液是過量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳。(5)溶液蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多固體時就可停止加熱，用剩余的熱量蒸發(fā)掉其余的水分。

答案：(1)加速粗鹽溶解  不溶于水的泥沙 

(2)完全除去硫酸根離子

(3)碳酸鈉  BaCO₃、CaCO₃ 

(4)鹽酸  除去溶液中過量的碳酸鈉

(5)出現(xiàn)較多固體