Question

在含氫氧化鈣7.4g的澄清石灰水中，通入

 

g二氧化碳產(chǎn)生的白色沉淀最多；若通入的二氧化碳質(zhì)量為6.6g，反應(yīng)最終生成的白色沉淀有

 

g．[注：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂是可溶的．]．

Answer 1

分析：當(dāng)通入的二氧化碳和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的沉淀最多．若通入過(guò)量的二氧化碳，會(huì)與生成的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣．根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出需要的二氧化碳的質(zhì)量，如果二氧化碳過(guò)量，沉淀就要減少．

解答：解：設(shè)通入質(zhì)量為x的二氧化碳產(chǎn)生的沉淀最多，質(zhì)量為y．
     Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
      74      44    100
      7.4g    x      y
   

74

7.4g

=

44

x

=

100

y

   x=4.4g   y=10g
如果通入6.6g二氧化碳，則過(guò)量的二氧化碳會(huì)與生成的碳酸鈣反應(yīng)，設(shè)可以質(zhì)量為z的碳酸鈣反應(yīng)
      CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
      100       44
       z      6.6g-4.4g
     

100

z

=

44

2.2g

       z=5g      故剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10g-5g=5g

點(diǎn)評(píng)：澄清石灰水中通入二氧化碳會(huì)變渾濁，繼續(xù)通二氧化碳又會(huì)變澄清，就是發(fā)生了上述反應(yīng)．