Question

實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g，水的體積為______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉 的體積/mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為______mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為______．
（4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）______．

Answer 1

解：（1）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：200g×4%=8g，則需要水的質(zhì)量為：200g-8g=192g，合192ml．
（3）從燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖可以看出，當pH=7時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為10ml時，A點加入氫氧化鈉溶液體積是12ml，此時氫氧化鈉剩余，溶液顯堿性，故此時溶液中含的溶質(zhì)為NaOH和NaCl．
（4）10ml氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為10g，含氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g×4%=0.4g．
設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.4g 10x

x=3.65%
故答案為：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）設(shè)該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.4g 10gx

x=3.65%
答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3.65%．
分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出氫氧化鈉和水的質(zhì)量，當pH=7時，兩者恰好完全反應(yīng)，利用圖象可此時參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積；然后利用化學方程式的計算可求出參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而計算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應(yīng)，折點通常是該反應(yīng)的結(jié)束點．對折點的分析關(guān)鍵在于理解該點坐標的含義．