Question

長時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測定水垢中CaCO₃的含量為多少．他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量（已知Mg（OH）₂與稀鹽酸反應(yīng)不能放出C0₂氣體），測量數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	18	25	30	33	33

計(jì)算：（1）3min時(shí)，水垢中的CaCO₃是否反應(yīng)完全？請說明理由
（2）該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）3分鐘時(shí)沒有反應(yīng)完全．從測量數(shù)據(jù)表中看出，3分鐘以后二氧化碳的質(zhì)量繼續(xù)增加，說明此時(shí)水垢中的CaCO₃沒有反應(yīng)完全．
（2）由表中數(shù)據(jù)看出，生成二氧化碳的質(zhì)量一共為33g，設(shè)水垢中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 33g
x=75g
水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=37.5%
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%．
分析：（1）根據(jù)是否繼續(xù)產(chǎn)生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行對比分析，可以確定碳酸鈣是否完全反應(yīng)．
（2）由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答此類題時(shí)，一定要確定反應(yīng)何時(shí)完全進(jìn)行，要根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．