Question

有一包固體混合物粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaSO₄、NaCl、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，現(xiàn)按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫(xiě)以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH

＜

7（填“＞”“＜”“=”之一），實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）藍(lán)色沉淀D為

Cu（OH）₂

（寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生的任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液E中一定存在的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式，下同）

NaCl

、

NaOH

．原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為

CuO

、

Na₂CO₃

，一定不含

BaSO₄

．
（4）要進(jìn)一步推理固體混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，藥品有：[①過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液②過(guò)量AgNO₃溶液③過(guò)量稀硝酸]正確的滴加順序?yàn)?!--BA-->

B

．
A．①②③B．③①②C．③②①D．①③②

Answer 1

分析：A通過(guò)澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明A是二氧化碳，則說(shuō)明固體中含有碳酸鹽，濾液B加入氫氧化鈉后能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，則說(shuō)明固體中一定含有氧化銅，以此為突破口分析解答即可；

解答：解：A通過(guò)澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明A是二氧化碳，則說(shuō)明固體中含有碳酸鹽，濾液B加入氫氧化鈉后能生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，則說(shuō)明固體中含有氧化銅，硫酸鋇不溶于水且不溶于鹽酸，由于加入鹽酸會(huì)生成氣體和濾液，所以混合物中一定沒(méi)有硫酸鋇，氯化鈉是否含有無(wú)法確定；
（1）A是固體與酸反應(yīng)后的氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性pH＜7，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu（OH）₂；由分析知濾液中含有氯化銅和過(guò)量的鹽酸，所以加入氫氧化鈉與兩者均反應(yīng)，方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）；
（3）由以上的分析可知該濾液中一定含有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，原混合物中一定含有碳酸鈉、氧化銅，一定不含硫酸鋇；
（4）要證明是否含有可能存在的硫酸鈉和氯化鈉，可以先對(duì)上清液滴加稀硝酸進(jìn)行酸化，而后滴加硝酸鋇以檢驗(yàn)硫酸鈉是否存在，如果出現(xiàn)白色沉淀則能說(shuō)明存在硫酸鈉，否則沒(méi)有，而后滴加硝酸銀如果出現(xiàn)白色沉淀則能說(shuō)明存在氯化鈉，否則沒(méi)有，（由于硫酸銀是微溶物，為防止對(duì)硫酸根的鑒定產(chǎn)生干擾，所以藥品的加入順序不能顛倒）
故答案為：（1）＜；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）Cu（OH）₂；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl（NaOH+HCl═NaCl+H₂O）；
（3）NaCl、NaOH；Na₂CO₃、CuO，BaSO₄；
（4）B；

點(diǎn)評(píng)：框圖式推斷題，此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗(yàn)證．