Question

5．將一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于100g水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾．得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失），計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量．
（3）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氯化鋇反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208       142       233         117
 x          y        23.3g         z
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{z}$，
x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{208g}$×1005=10%，
答：所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）答：原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量是14.2g．
（3）濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g，則濾液中氯化鈉質(zhì)量為：21.3g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=35.1g，
NaCl和Na₂SO₄固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：35.1g-11.7g=23.4g，
所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+14.2g+100g+208g-23.3g=322.3g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{35.1g}{322.3g}$×100%=10.9%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．