向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl2溶液的質量關系如右圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為______________g。
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

(1) 5；（2）5%

解析試題分析：（1）由圖像可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為5g；（2）已知量：50g碳酸鈉溶液；72g氯化鈣溶液，沉淀碳酸鈣5g，反應方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量為：所得溶液中溶質質量，所得溶液的質量；思路分析：由恰好反應時生成沉淀的質量結合化學方程式可以計算所得溶液中溶質氯化鈉的質量； 設：生成氯化鈉的質量為x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl   （1分）
100    117
5g     x    
100:117=5g:x  （1分）
x=5.85g   （1分）
所得溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=5%   （2 分）
答: 略。
注： 設未知量和答，錯寫或漏寫扣一分；寫對不得分。
計算所得溶液溶質質量分數(shù)，列式正確得1分，計算結果正確得1分，共計2分.
考點： 圖像題；化學方程式計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

向溶質的質量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量有如圖所示關系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

人體缺乏維生素C（簡寫Vc）會患壞血病。下圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）Vc中C、H、O三種元素的質量比是    。
（2）若正常成人每天對Vc的最低需要量為60mg。
①當這些Vc完全來自右圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少           片；
②當這些Vc完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含Vc120mg）時，每天至少應食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸，其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g。請計算：
（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，分別設計了如下實驗并進行計算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．
測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應生成二氧化碳的質量為        g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，并寫出計算過程：
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比               （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

 
第1次
第2次
第3次
樣品質量（g）
25
30
25
鹽酸質量（g）
200
100
100
所得溶液質量（g）
216
116
116
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應的鹽酸中溶質質量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為                   ；

（4）若用上述標簽所示的濃鹽酸配制三次實驗中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質的鐵的質量為            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是           。
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。
試計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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