Question

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，她用砂紙將鐵絲、銀絲和鋁絲表面打磨光亮，是為了

 

．
（2）A中將鐵絲和鋁絲同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，由此得到的結(jié)論是：鐵的金屬活動(dòng)性比鋁

 

（填“強(qiáng)”、“弱”或“相當(dāng)”）
（3）B實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)燒杯內(nèi)盛有

 

溶液時(shí)，可驗(yàn)證Fe、

 

、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析：（1）金屬在保存時(shí)表面會(huì)形成氧化膜，影響金屬與其它物質(zhì)的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)除去；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)放出氫氣的速度越快；利用這一特點(diǎn)可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和判斷．

解答：解：（1）從實(shí)驗(yàn)室拿出來(lái)的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過(guò)的，所以應(yīng)該用砂紙將其表面打磨光亮．
（2）由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此將鐵絲和鋁絲如圖A同時(shí)插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象鋁絲比鐵絲反應(yīng)更劇烈；這一現(xiàn)象驗(yàn)證了鐵的活動(dòng)性比鋁弱的特點(diǎn)．
（3）金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以可以在金屬活動(dòng)順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但銀不會(huì)把該金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
故答案為：
（1）除去表面的氧化物；
（2）與稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，鋁絲比鐵絲反應(yīng)更劇烈；弱；
（3）CuSO₄；Cu．

點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．