Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在加熱銅與濃硫酸的混合物實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成了一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．

[查閱資料]①某些不活潑的金屬(如銅)能與一些強(qiáng)氧化性的酸(如濃硫酸)發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．

[分析討論]⑴對(duì)于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu(NO3)2溶液，小楠認(rèn)為不可能Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是______________________．

⑵寫(xiě)出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式________________________．

⑶小東根據(jù)化學(xué)方程式說(shuō)，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說(shuō)出小田的一個(gè)理由嗎_____________________________．

[提出問(wèn)題]上述藍(lán)色溶液中有無(wú)硫酸剩余？

[實(shí)驗(yàn)論證]小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后

該方案被否定，你覺(jué)得否定該方案的理由是___________________．

[反思評(píng)價(jià)]⑴有同學(xué)提問(wèn)：為什么不可以用石蕊試液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)？你的回答是_________．

⑵同學(xué)們發(fā)現(xiàn):將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱,一段時(shí)間后,反應(yīng)會(huì)逐漸變慢,最后反應(yīng)停止,你能說(shuō)出反應(yīng)停止的原因嗎？ ___________________．

Answer 1

【答案】 反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑ 生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境(合理答案均給分) 只能說(shuō)明存在SO42-，不能確認(rèn)硫酸有剩余(合理答案均給分) 硫酸銅溶液也是酸性的 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)

【解析】[分析討論]（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，不含有氮元素，故不會(huì)生成硝酸銅，故填：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)物中不含氮元素，所以不可能生成Cu（NO3）2溶液；

（2）銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸、水和二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）使用濃硫酸，具有危險(xiǎn)性，且生成的二氧化硫會(huì)污染空氣，所以生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境、濃硫酸腐蝕性強(qiáng)，使用不安全；

[實(shí)驗(yàn)論證]加入氯化鋇溶液，只能證明含有硫酸根離子，不能說(shuō)明硫酸有剩余；

[反思評(píng)價(jià)]（1）根據(jù)題干提供的信息，硫酸銅溶液呈酸性，也能使石蕊試液變紅，故不能使用；

（2）濃硫酸參加反應(yīng)，則硫酸不斷被消耗，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，形成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應(yīng)，故反應(yīng)會(huì)停止。