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肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水.工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:

十水合碳酸鈉制肼過程的反應為:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)實驗室若配制30%燒堿溶液,所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還有    (選填編號).
   A.漏斗      B.燒杯    C.燒瓶    D.量筒
(2)已知:Cl2+H2O=HCl+HClO,請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式:   
從后續(xù)反應過程來看,若要使原料不浪費,合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71:   
(3)在實驗室中,欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體.可采用的操作依次為    (選填編號).
   A.蒸餾      B.蒸發(fā)    C.灼燒    D.過濾     E.冷卻結晶
(4)肼具有很好的還原性,且氧化產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等.請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式:   
【答案】分析:(1)根據配制溶液需要的玻璃儀器考慮;(2)根據方程式的書寫和相對分子質量的計算考慮;(3)根據碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大從溶液中結晶析出的方法:冷卻熱飽和溶液的方法;(4)根據方程式的寫法考慮.
解答:解:(1)配制溶液需要在燒杯內進行,需要用量筒量取水,用玻璃棒攪拌,還用到膠頭滴管,所以選擇BD;
(2)由Cl2+H2O=HCl+HClO,可知Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應時,氯氣先與水反應,生成的鹽酸、次氯酸再與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以反應物是氯氣和氫氧化鈉,生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水,用觀察法配平即可,所以方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;根據氯氣和氫氧化鈉反應的方程式可知:投入的液氯與燒堿的質量之比為:35.5×2:2×40=71:80,再根據方程式:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O,可知還需要氫氧化鈉兩份質量,所以液氯與燒堿的質量之比為71:160;
(3)碳酸鈉的溶解度隨溫度變化比較大從溶液中結晶析出的方法:冷卻熱飽和溶液的方法,所以先將溶液加熱蒸發(fā),再降溫,使晶體析出,再進行過濾,所以步驟為:BED.
(4)肼除氧的反應物是肼和氧氣,因為氧化產物無污染所以是氫和氧結合成的水,根據質量守恒定律可知生成物還有氮氣,再根據觀察法配平,所以方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O.
故答案為:(1)BD;(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;160;(3)BED;(4)N2H4+O2=N2+2H2O.
點評:解答本題關鍵是要熟悉方程式的書寫注意事項,知道配制溶液需要的儀器,溶質從溶液中結晶析出的方法.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?玄武區(qū)二模)肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水.工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:

制肼過程的反應為:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)實驗室若配制200g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液,需要水的體積為
140
140
mL(水的密度近似看作1g/cm3).配制時,用量筒量取所需的水,倒入裝有已稱量好的氫氧化鈉固體的
燒杯
燒杯
里,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并
貼好標簽
貼好標簽
,放到指定的地方.
(2)在實驗室中,將肼液Ⅰ蒸發(fā)、冷卻后,會有十水合碳酸鈉晶體出現,欲除去該晶體,得到肼液Ⅱ.可采用的操作為
D
D
(選填編號).
A.蒸餾  B.加水攪拌C.高溫灼燒       D.過濾
(3)十水合碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)易溶于水,水溶液呈堿性,用pH試紙測定該溶液的pH的方法是
在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液,滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH值
在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液,滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出pH值

(4)肼很容易與氧氣反應,且反應產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中溶解的氧氣等.請寫出肼與氧氣時發(fā)生反應的化學方程式:
N2H4+O2═N2+2H2O
N2H4+O2═N2+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水.工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:

十水合碳酸鈉制肼過程的反應為:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)實驗室若配制30%燒堿溶液,所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還有
BD
BD
(選填編號).
   A.漏斗      B.燒杯    C.燒瓶    D.量筒
(2)已知:Cl2+H2O=HCl+HClO,請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

從后續(xù)反應過程來看,若要使原料不浪費,合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71:
160
160

(3)在實驗室中,欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體.可采用的操作依次為
BED
BED
(選填編號).
   A.蒸餾      B.蒸發(fā)    C.灼燒    D.過濾     E.冷卻結晶
(4)肼具有很好的還原性,且氧化產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等.請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式:
N2H4+O2=N2+2H2O
N2H4+O2=N2+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水.工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:

制肼過程的反應為:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)實驗室若配制200g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液,需要水的體積為______mL(水的密度近似看作1g/cm3).配制時,用量筒量取所需的水,倒入裝有已稱量好的氫氧化鈉固體的______里,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并______,放到指定的地方.
(2)在實驗室中,將肼液Ⅰ蒸發(fā)、冷卻后,會有十水合碳酸鈉晶體出現,欲除去該晶體,得到肼液Ⅱ.可采用的操作為______(選填編號).
A.蒸餾 B.加水攪拌C.高溫灼燒    D.過濾
(3)十水合碳酸鈉(Na2CO3?10H2O)易溶于水,水溶液呈堿性,用pH試紙測定該溶液的pH的方法是______.
(4)肼很容易與氧氣反應,且反應產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中溶解的氧氣等.請寫出肼與氧氣時發(fā)生反應的化學方程式:______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

肼(N2H4)是氮和氫形成的一種化合物,易溶于水.工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得到副產品十水合碳酸鈉,其工藝流程如下:

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十水合碳酸鈉制肼過程的反應為:CO(NH22(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O.
(1)實驗室若配制30%燒堿溶液,所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還有______(選填編號).
   A.漏斗      B.燒杯    C.燒瓶    D.量筒
(2)已知:Cl2+H2O=HCl+HClO,請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式:______.
從后續(xù)反應過程來看,若要使原料不浪費,合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71:______.
(3)在實驗室中,欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體.可采用的操作依次為______(選填編號).
   A.蒸餾      B.蒸發(fā)    C.灼燒    D.過濾     E.冷卻結晶
(4)肼具有很好的還原性,且氧化產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等.請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式:______.

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