Question

實(shí)驗(yàn)室我們常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w．現(xiàn)有足量的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石和稀鹽酸，若要制66克的二氧化碳至少需這種石灰石多少克？

Answer 1

【答案】分析：可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                 44
    x                 66g
   
    解之得：x=150g
所以石灰石的質(zhì)量==187.5g
答：參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量為187.5克
點(diǎn)評：本題是考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力，思路比較簡單，解題得分的關(guān)鍵是步驟必須規(guī)范．解題細(xì)節(jié)如下：
在利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，首先要正確書寫化學(xué)方程式，正確書寫化學(xué)方程式要遵循兩個原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵守質(zhì)量守恒定律；此外，還要注意：解、設(shè)、答要完整，已知物質(zhì)與未知物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及比例式要正確寫出，計(jì)算過程中要帶單位進(jìn)行，設(shè)未知物質(zhì)量時不需要單位等．