Question

20．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a；
（2）除去a中混有的少量b，可以用降溫結(jié)晶方法；
（3）將180gt₂℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量是45g；
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是c＜b＜a；
（2）a的溶解度隨溫度升高增大明顯，故除去a中混有的少量b，可以用降溫結(jié)晶的方法；
（3）t₂℃時(shí)a的溶解度為80g，故180ga的飽和溶液中含有a80g，將180gt₂℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t₁℃，該溫度a的溶解度是35g，故析出晶體的質(zhì)量是80g-35g=45g；
（4）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時(shí)，ab的溶液組成不變，故b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a，而c的溶解度隨溫度的升高而變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
故答案為：（1）c＜b＜a；
（2）降溫結(jié)晶；
（3）45g；
（4）b＞a＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．