Question

實(shí)驗(yàn)室中有100g（NaOH和Na₂CO₃）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）₂恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的NaOH溶液，求原來的溶液中NaOH的質(zhì)量．
（提示：只有Na₂CO₃才與Ca（OH）₂反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）

Answer 1

因?yàn)椋?NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  ①
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH  ②
根據(jù)上述反應(yīng)，①中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量等于②中生成的氫氧化鈉的質(zhì)量．所以，原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量就等于最后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．
設(shè)②中生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
74     100
4g      x

74

100

=

100

x

   
 x=10g
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量：100g+7.4g-10g=97.4g
原溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量：97.4gⅹ10%=9.74g
答：原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.74g．