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水(H2O)的相對分子質量是

A.16              B.18             C.18 g           D.20

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用與集成電路生產領域.某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗,使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù),并根據實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)
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(1)實驗有關操作為:a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;c、檢驗裝置的氣密性;d、測定收集到水的體積.正確的操作順序為
 

(2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
 

(3)廣口瓶中的試劑X可選用
 
(填選項的標號).A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
 
(填偏大、偏小或不變).
(5)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是
 

(6)若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數(shù)為
 
(AlN的相對分子質量為41,每22.4L氨氣質量為17g).
(7)有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù).你認為是否可行?
 
(填入“可行”、“不可行”).原因是
 
,改進的方法為
 

(8)在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2~3滴酚酞試液,然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液,至溶液的紅色完全褪去時,濾去沉淀,稱得剩余溶液總質量為3mg.
①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數(shù);
②用N表示溶液中離子的數(shù)目,不同種離子用離子符號注明[如N (Na')表示鈉離子的數(shù)目],請建立坐標系,繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

興化地處里下河地區(qū),河港縱橫,水系發(fā)達.但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca(HCO32],水的硬度較大.(查閱資料:碳酸氫鈣易溶于水.當溶有碳酸氫鈣的水遇熱時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會發(fā)生分解,生成碳酸鈣沉積下來,這就形成了水垢Ca(HCO32CaCO3↓+H2O+CO2↑).已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質均能在加熱條件下發(fā)生類似的反應.而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定,加熱不分解.
請你根據上述信息完成下列各題:
(1)根據上述信息可知,水垢的主要成分是
 
.你能用什么方法來除去水垢?(用化學方程式表示)
 

(2)若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂,請寫出除去雜質碳酸氫鎂的方法(用化學方程式表示)
 

(3)實驗室有兩包質量均為10.6g的固體,分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉.現(xiàn)分別經如下處理:①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水.則生成沉淀的質量
 
(填“相等”、“不相等”或“無法判斷”).
(4)在加熱條件下密閉容器內發(fā)生某一化學反應,現(xiàn)對反應體系內的X、Y、Z、Q四種物質進行測定,測得數(shù)據如下:
物質 X Y Z Q
反應前質量(g) 40.0 4.6 37.8 0.0
反應后質量(g) 43.6 待測數(shù)據 4.2 8.8
請回答下列問題:
①上表中的”待測數(shù)據”的數(shù)值是
 

②此密閉容器內反應類型屬于
 
(填基本反應類型).
③若X是水,Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,且X、Y、Z、Q四種物質的化學計量數(shù)之比為1:1:2:1,則物質Y的相對分子質量為
 

(5)實驗室制取二氧化碳時若不慎使用了濃鹽酸,生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體,這是因為濃鹽酸具有
 
性.
現(xiàn)要除去雜質氣體,可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進行洗氣.
①不純氣體應從
 
(填“a”或“b”)端通入.
②若只需要把生成的氣體干燥,可在瓶中盛放
 
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③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質氣體.寫出有關反應的化學方程式
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

22、下圖分別是原子或離子結構示意圖和元素周期表中的一部分.

(1)鋰元素的原子序數(shù)X為
3
,鋰原子的核外電子數(shù)為
3
,O2-的結構示意圖為
.(填序號)
(2)氧化鋰的化學式為
Li2O
,相對分子質量為
30
,它與水反應生成對應的堿的化學方程式為
Li2O+H2O=2LiOH

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2006?綿陽)(1)市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通過查閱資料可知:
(CH2CHCl)n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值;HCl氣體極易溶于水,有刺鼻氣味,其水溶液即是鹽酸;鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液,觀察是否產生白色沉淀.
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味,這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的.
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物.

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅,瓶內壁有水霧
試紙變紅,瓶內壁有水霧
,C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
.若A瓶中用的是聚乙烯塑料,則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出

(2)(10分,除第④小題2分外,其余每空1分)在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時,常用到一種“金粉”,已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末.三位同學做了如下探究實驗.
甲同學:取少量“金粉”放入燃燒匙中,用酒精燈加熱,發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑,立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中,黑色粉末又恢復金黃色.
乙同學:取少量“金粉”放入試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產生,始終有紅色固體不能溶解.
丙同學:通過定量實驗測得一些數(shù)據,再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4.
綜合分析上述實驗結果回答下列問題:
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式,并判斷反應類型.
甲同學的實驗中金粉變黑:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
,
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產生氣體:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
,
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金,在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到:甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
,乙
加鹽酸時無現(xiàn)象
加鹽酸時無現(xiàn)象

③在乙同學的實驗中,若把稀鹽酸換為AgNO3溶液,可能發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag

④丙同學的實驗中,至少應該測量的一組數(shù)據是
ABC或ABD
ABC或ABD
(填下列選項的字母標號).
A.“金粉”的質量              B.“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C.反應放出氣體的質量         D.反應放出氣體的體積和密度.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室有一瓶久置的NaOH固體,某同學設計實驗探究其變質情況.
實驗1:取樣品少許于試管中,滴加稀鹽酸有氣泡產生,說明NaOH已變質.
實驗2:另取一定量干燥的樣品溶于水配成溶液,并加入適量的CaCl2溶液恰好完全反應,有關實驗數(shù)據如表:
反應前 反應后
實驗
數(shù)據
干燥的樣品質量 加入的CaCl2溶液質量 過濾、洗滌、干燥得濾渣的質量
8.0克 40.0克 5.0克
相對分子質量:Na2CO3-106   CaCl2-111   CaCO3-100
(1)該樣品的變質情況是
部分變質
部分變質
(選填“完全變質”或“部分變質”). 變質原因用化學方程式表示為
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)在不考慮水的情況下,若實驗中得到的濾液中Cl-、OH-的個數(shù)分別是n1、n2,則Na+個數(shù)為
n1+n2
n1+n2

(3)計算加入的CaCl2溶液中的溶質質量分數(shù).(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù).)

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