Question

一鹽場生產(chǎn)的食鹽產(chǎn)品中含有氯化鈣雜質(zhì)，為測定該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，某�；瘜W(xué)興趣小組進行了如下實驗：取100g食鹽樣品完全溶解于水，逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，試計算：
（相對原子質(zhì)量：C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Ca-40）
（1）該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分數(shù)？
（2）滴加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

解：設(shè)100g食鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
則CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 100
x y 2g
，，
解得x=2.22g，y=2.12g，
（1）100g食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為100g-2.22g=97.78g，
則該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為×100%=97.78%，
答：該食鹽產(chǎn)品的氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為97.78%；
（2）由圖可知碳酸鈉溶液的質(zhì)量為21.2g，
則碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，
答：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：根據(jù)圖可知，加碳酸鈉溶液21.2g時完全反應(yīng)，共生成沉淀2g，將2g碳酸鈣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計算氯化鈣的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及圖象相結(jié)合的計算，明確圖中的線、點、面的意義，利用沉淀的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算是解答的關(guān)鍵．