Question

實(shí)驗(yàn)室用足量鋅和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸反應(yīng)制取0.01mol氫氣．
①參加反應(yīng)的鋅是多少克？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
②此時(shí)消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量為______g．

Answer 1

【答案】分析：①根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的物質(zhì)的量可以求出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量以及硫酸的質(zhì)量；
②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式由硫酸的質(zhì)量可以求出稀硫酸溶液的質(zhì)量．
解答：解：①設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g  98g      1mol
 x   y        0.01mol

     x=0.65g

    y=0.98g
②稀硫酸溶液的質(zhì)量為：=10g．
故答為：①參加反應(yīng)的鋅是0.65g；②消耗的稀硫酸溶液的質(zhì)量為10g．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的物質(zhì)的量．