Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案。
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為         g。
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為          g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO₃溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖:

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5％(保留到小數(shù)點后一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因。

Answer 1

（1）5．5(1分)
（2）(共4分，設(shè)未知數(shù)、作答和單位共0．5分，化學方程式0．5分，建立關(guān)系式1分，x結(jié)果1分，質(zhì)量分數(shù)計算1分)
解：設(shè)與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                 44
x                   5.5g
      解得x=13.25g
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：(13.25g÷100g)×100％=13.25％
答：堿性溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%。
（3）50(1分)  
(4)不正確。把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量沒有減去(或把碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量也計算進去了)(共1分)解析:
略