Question

15．金屬材料是我們生活中必不可缺少的物質(zhì)．

（1）甲圖利用了金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性，圖乙中得到的結(jié)論是合金的硬度比純金屬的硬度大；
（2）工業(yè)煉鐵的原理如圖乙，寫出B中煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，D中現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．E裝置的作用是點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣；
（3）一氧化碳可用碳還原二氧化碳得到，在實(shí)驗(yàn)室中用12.5克石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生4.4克二氧化碳，求石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）甲圖是利用金屬制作電線，圖乙是合金與純金屬相互刻劃，進(jìn)行分析解答．
（2）B中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，會污染空氣，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）甲圖是利用金屬制作電線，是利用了金屬的導(dǎo)電性；圖乙是合金與純金屬相互刻劃，圖乙中得到的結(jié)論是合金的硬度比純金屬的硬度大．
（2）B中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，觀察到D中澄清的石灰水變渾濁；該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，E裝置的作用是點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$       x=10g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）導(dǎo)電性； 合金的硬度比純金屬的硬度大；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；點(diǎn)燃尾氣，防止污染空氣；
（3）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)原理、金屬與合金的性質(zhì)與用途等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．