Question

向50g24%的碳酸鈉溶液里加入10g水，然后再加入445g稀硝酸，恰好完全反應（Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O），請計算：
（1）加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==20%
答：加入10g水后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）設恰好完全反應后生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O
106 170 44
50g×24% x y
x≈19.25g
y≈4.98g
反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈3.85%
答：反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為3.85%．
分析：（1）溶液加水稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量因加入的水而增加，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，可計算加水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）碳酸鈉與硝酸反應生成了硝酸鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應放出二氧化碳后，所得溶液為硝酸鈉溶液；根據(jù)反應后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，利用反應的化學方程式，由碳酸鈉的質(zhì)量求得生成硝酸鈉的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，計算反應后所得溶液的質(zhì)量；從而解決所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．
點評：碳酸鈉與稀硝酸反應放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后的溶液質(zhì)量=碳酸鈉溶液質(zhì)量+所加水質(zhì)量+稀硝酸質(zhì)量-生成的氣體二氧化碳的質(zhì)量．