某化學(xué)小組對一化工廠排放的污水做了粗略測定,初步認(rèn)為其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-,為了進一步確認(rèn),進行如下實驗:
①取污水仔細(xì)觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài).
②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量氣泡產(chǎn)生.
③用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍(lán)色(pH>7).
(1)由實驗①可知,該污水中肯定不含的離子是______;
(2)由實驗②可知,該污水中肯定不含的離子是______;
(3)綜合實驗①②③可知,該污水中肯定含有的離子是______.
【答案】分析:本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題,若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時,物質(zhì)就不能共存.本題還要注意污水為無色透明溶液,則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色.
解答:解:①由污水“呈無色、透明、均一狀態(tài)”可知該污水中:不含F(xiàn)e3+,因為三價鐵離子在水溶液中呈現(xiàn)黃色;Ba2+與CO32-、SO42-不能共存,因為碳酸鋇、硫酸鋇不溶于水,會形成白色沉淀.
②由“向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量氣泡產(chǎn)生”可知該污水中肯定含有CO32-,因為碳酸鹽遇酸能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w.肯定不含Ba2+,因為Ba2+與CO32-不能共存,SO42-無法判斷是否存在.
③由“用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍(lán)色(pH>7)”可知污水呈堿性,那么污水中一定含有OH-;根據(jù)溶液不顯電性原則(正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù))可知污水中肯定含有Na+,是否存在Cl-無法確定.
綜上所述:(1)由實驗①可知,該污水中肯定不含的離子是 Fe3+;
(2)由實驗②可知,該污水中肯定不含的離子是 Ba2+;
(3)綜合實驗①②③可知,該污水中肯定含有的離子是 Na+、OH-、CO32-.
故答案為:(1)Fe3+
(2)Ba2+
(3)Na+、OH-、CO32-.
點評:本題考查了常見離子的共存問題,完成此題,可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行.