Question

【題目】某品牌維C泡騰片標(biāo)簽如圖1所示。為研究其性質(zhì)并測(cè)定其中NaHCO3含量，設(shè)計(jì)如下探究過程。

（1）維C泡騰片中屬于有機(jī)物的有橙味香料、檸檬酸、。
（2）將維C泡騰片投入水中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，主要是因?yàn)闄幟仕幔℉3C6H5O7）和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3 H2O+。
（3）為測(cè)定NaHCO3含量，設(shè)計(jì)圖2裝置，并按下述步驟操作。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品m g裝填到膠囊中，在小試管中放入小型磁力攪拌子，再加入足量稀鹽酸，再把膠囊放到試管中；在500 mL洗瓶?jī)?nèi)裝入一定量的飽和碳酸氫鈉溶液；把小試管小心放入洗瓶（如圖2），蓋好洗瓶的蓋子，放在磁力攪拌器上；膠囊溶解，泡騰片與鹽酸作用，反應(yīng)接近完成，打開攪拌器，直至洗瓶?jī)?nèi)無液體流出，用量筒接取洗瓶?jī)?nèi)流出的液體讀數(shù)為V mL。使用膠囊的目的是 ， 攪拌子的作用是 ， 飽和碳酸氫鈉代替水，可以防止。已知該溫度下CO2密度是ρ g/mL，則維C泡騰片中NaHCO3含量是。
（4）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是。
a．小試管中鹽酸溢出到洗瓶?jī)?nèi)
b．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，仰視量筒讀數(shù)
c．稱量m g維C泡騰片時(shí)，其他操作均正確，最終天平指針偏左即結(jié)束稱量
d．維C泡騰片在裝填到膠囊中時(shí)少量撒出
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置（如圖3）測(cè)定NaHCO3含量。實(shí)現(xiàn)樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作是 ， 欲測(cè)定NaHCO3含量需要的數(shù)據(jù)組合有、。
a．樣品質(zhì)量m g
b．反應(yīng)前后A裝置質(zhì)量a g、a1 g
c．反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量b g、b1 g
d．反應(yīng)前后C裝置質(zhì)量c g、c1 g
請(qǐng)選擇其中一組數(shù)據(jù)，表示NaHCO3含量。指出該裝置的一個(gè)缺陷是。

Answer 1

【答案】
（1）蔗糖和維生素C
（2）3CO2
（3）防止維C泡騰片中NaHCO3過早與酸反應(yīng)導(dǎo)致CO2逸出,使反應(yīng)充分,CO2溶解,21ρv/11m
（4）bd
（5）將Y型管略向左傾斜,使硫酸流入樣品一端,ab,ac, 或 ,生成的二氧化碳未能完全排出或未能被NaOH完全吸收
【解析】由題中信息知，（1）維C泡騰片中屬于有機(jī)物的有橙味香料、檸檬酸、蔗糖和維生素C。（2）將維C泡騰片投入水中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，主要是因?yàn)闄幟仕幔℉3C6H5O7）和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)：3NaHCO3+H3C6H5O7= Na3C6H5O7+3H2O+ 3CO2 ↑。（3）測(cè)定NaHCO3含量。使用膠囊的目的是. 防止維C泡騰片中NaHCO3過早與酸反應(yīng)導(dǎo)致CO2逸出。攪拌子的作用是使反應(yīng)充分。飽和碳酸氫鈉代替水，可以防止CO2溶解。已知該溫度下CO2密度是ρ g/mL，則維C泡騰片中NaHCO3含量是∶生成二氧化碳質(zhì)量是ρvg. NaHCO3→CO2,, ＝ ,x＝21ρv/11g. （4）操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是b．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，仰視量筒讀數(shù). d．維C泡騰片在裝填到膠囊中時(shí)少量撒出. （5）測(cè)定NaHCO3含量。實(shí)現(xiàn)樣品與稀硫酸反應(yīng)的操作是將Y型管略向左傾斜，使硫酸流入樣品一端。欲測(cè)定NaHCO3含量需要的數(shù)據(jù)組合有a．樣品質(zhì)量m g，b．反應(yīng)前后A裝置質(zhì)量a g、a1 g。a．樣品質(zhì)量m g，c．反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量b g、b1 g。請(qǐng)選擇其中一組數(shù)據(jù)，表示NaHCO3含量是 或 ，生成的二氧化碳未能完全排出或未能被NaOH完全吸收。
所以答案是：蔗糖和維生素C、3CO2、防止維C泡騰片中NaHCO3過早與酸反應(yīng)導(dǎo)致CO2逸出、使反應(yīng)充分、CO2溶解、21ρv/11m、將Y型管略向左傾斜，使硫酸流入樣品一端、bd、ac、、生成的二氧化碳未能完全排出或未能被NaOH完全吸收。
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．