Question

20．A-G是初中化學常見的物質，其中A、B、C均含形成化合物種類最多的元素；D是金屬氧化物，其中金屬元素的質量分數(shù)為70%，反應②是實驗室制取二氧化碳的原理．
（1）則物質G為HCl
（2）B、C化學性質有較大差異的原因是分子的構成不同
（3）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）反應③的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析解答，反應②是實驗室制取二氧化碳的原理，故是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D是金屬氧化物，其中金屬元素的質量分數(shù)為70%，故D是氧化鐵，G能與D生成的E 反應，故E是鐵，G可能是鹽酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F(xiàn)能與C相互轉化，故C可能是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；B是一氧化碳，能與氧化鐵反應；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；據此解答．

解答 解：反應②是實驗室制取二氧化碳的原理，故是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，D是金屬氧化物，其中金屬元素的質量分數(shù)為70%，故D是氧化鐵，G能與D生成的E 反應，故E是鐵，G可能是鹽酸；碳元素是形成化合物最多的元素，ABC中都含有碳元素，F(xiàn)能與C相互轉化，故C可能是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸鈣；B是一氧化碳，能與氧化鐵反應；A能生成二氧化碳和一氧化碳，故A是碳；帶入框圖，推斷合理；
（1）G是鹽酸，故填：HCl；
（2）二氧化碳和一氧化碳化學性質差異大是因為二者的分子構成不同，故填：分子的構成不同；
（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述直接得出有關物質的化學式，然后根據物質間的轉化，順推或逆推得出其他物質的化學式．