Question

18．杭州瑤林仙境景區(qū)內(nèi)有千姿百態(tài)的石筍、石柱的主要成分是碳酸鈣，科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石筍中碳酸鈣的含量，取出了25克石筍放入盛有85克稀鹽酸的燒杯中，待石筍完全反應(yīng)后，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱得燒杯中混合物的質(zhì)量為101.2克．
（1）寫出該反應(yīng)中涉及的主要化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由于該題中涉及的三個數(shù)據(jù)均為混合物數(shù)據(jù)，不能直接代入方程式中進(jìn)行計(jì)算，但是可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可立即算出二氧化碳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+85g-101.2g=8.8g．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）質(zhì)量守恒，二氧化碳．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的運(yùn)用是化學(xué)計(jì)算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．