Question

在某工廠排放的廢水中含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂等物質(zhì)，為了實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保理念，在此混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．在濾出的固體上滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有

Ag、Cu、Fe

，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂

，上述過程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，

（寫出一個即可）．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答：解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應(yīng)時生成的是Fe（NO₃）₂，所以濾液肯定中有Fe（NO₃）₂；又因為鐵不能從Zn（NO₃）₂溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO₃）₂．發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu等．
故答為：Ag、Cu、Fe；Fe（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎(chǔ)題型．