Question

（5分）硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。

計算：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。

（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

 

Answer 1

（1）3.4；（2）［解］設(shè)過氧化氫完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x。

2H2O2 CuSO42H2O + O2↑

68 32

3.4 g x

x=1.6g

答：略。

（3）硫酸銅的質(zhì)量：6.6 g × 15% ＝0. 99 g

所得溶液的質(zhì)量：40 g + 6.6 g -1.6 g＝45 g

所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100% ＝2.2%

答：略。

【解析】

試題分析：（1）已知過氧化氫溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求得其溶質(zhì)質(zhì)量；（2）利用化學(xué)方程式和過氧化氫的質(zhì)量即可求得生成氧氣的質(zhì)量；（3）利用原硫酸銅溶液的質(zhì)量和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求得硫酸銅的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得放出氧氣后的溶液質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可作答。

考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的計算