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將一盛有一定質量稀鹽酸的圓底燒瓶放進一個盛有水的大燒杯中，圓底燒瓶處于漂浮狀態(tài)，燒瓶中細銅絲懸掛小塊鐵，燒瓶浸入水中的體積如圖所示，燒瓶連結的杠桿與電路相連，小心將鐵塊浸入鹽酸中，充分反應待靜止后，燈泡的亮度的變化是

變亮

化學反應方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

分析：根據題意，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后由于氫氣逸出，裝置的質量減小，燒瓶浸入水中的體積會變小，電阻變小，電流變大，據此進行分析解答．

解答：解：小心將鐵塊浸入鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
反應后由于氫氣逸出，裝置的質量減小，燒瓶浸入水中的體積會變小，燒瓶連結的杠桿向下移動，電阻變小，電流變大，故燈泡的亮度的變化是變亮．
故答案為：變亮；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質、滑動變阻器的使用方法等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?白城一模）某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每只試管中均有完全相同的潔凈鐵片）：

①甲同學認為，試管A發(fā)生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管

ABC

（選填試管編號）發(fā)生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論．
②試管D和試管E實驗的目的是進一步探究鐵在

鹽和酸存在

的環(huán)境中是否更溶液銹蝕．
③為了防止金屬銹蝕，除了采用裝置保護膜等措施外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成部分和內部組織結構發(fā)生了變化，從而引起

性質

的變化．
（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是

沒控制相同的條件下，金屬的表面積不同

．
（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，溶液質量比反應前

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東臺市模擬）請仔細閱讀資料回答下列問題：
資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同溶質質量分數稀硫酸的試管中，觀察到如下現象：

金屬	鎂	鐵	銅
反應現象	反應劇烈	反應較緩慢	不反應

（1）判斷金屬活動性的方法有多種，請你通過材料中給出的反應現象總結規(guī)律：可通過

金屬與酸反應的劇烈程度

判斷金屬活動性．上述實驗設計中，如果所用硫酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？（填“是”或“否”）

否

，理由是

酸的溶質質量分數不同，化學反應的速率不同，會影響反應產生氣體的速率

．
（2）金屬活動性在工農業(yè)生產中有廣泛的指導作用．波爾多液是一種農藥，它是由硫酸銅、熟石灰加水配制而成．請你用化學方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，分析該化學方程式可得出鐵比銅的活動性

強

（填“強”或“弱”）由此你還可總結出通過

金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應

也可判斷金屬活動性．
（3）若用（2）總結的方法比較鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，現以有鎂和銅，還需用到的一種溶液為

FeSO₄或FeCl₂或Fe（NO₃）₂

（寫溶質的化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因

鈉易與氧氣反應變質

．
（2）根據上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：

2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

△

2Cu₂O+O₂↑

．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是

，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產生如下猜想：甲認為白色物質是Na₂O，乙認為是Na₂CO₃，丙認為是Na₂O和Na₂CO₃的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是

反應物中沒有氫元素

．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na₂O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有

碳酸鈉

．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的

溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現．則

乙

（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是

碳酸鈉溶液也是堿性的

；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是

用黃沙掩埋

．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數是

29.2%

．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：

濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數減小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽

酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現象是：。

（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于（寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：

圖一圖二

如右圖所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉

末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，

并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的

質量，記錄讀數。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽

酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應�？捎^察到如圖二

所示的現象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數。

兩次讀數 (填“是”或“否”)相等。理由是。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加試液[	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液[

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：

（1）產生的二氧化碳的質量為 g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。

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