某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

[　　]

A．是無(wú)色溶液
B．是不飽和溶液
C．是堿性溶液
D．是飽和溶液
答案：B
提示：

提示：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的質(zhì)量不超過(guò)1g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

33、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“H2O2分解生成O2反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是為本探究實(shí)驗(yàn)提供的藥品和該小組探究的主要過(guò)程：
藥品：5%H2O20.5%H2O2MnO2粉末    紅磚粉    熱水  冷水
[提出假設(shè)]H2O2分解生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)．
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下，在兩瓶盛有相同濃度和相同體積的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時(shí)間．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]右下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是
錐形瓶
，此實(shí)驗(yàn)中B處宜采用的氣體收集方法是
排水集氣法
．
[實(shí)驗(yàn)記錄]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該探究過(guò)程得出的結(jié)論是
相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)（其他合理答案都給分）
．
[實(shí)驗(yàn)反思]
①H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要確認(rèn)MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它們本身在化學(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
是否改變．
②如果影響反應(yīng)快慢的因素不止一個(gè)，我們應(yīng)該采取控制變量法進(jìn)行研究--即在其他影響因素相同的情況下，只研究某一因素的影響．請(qǐng)你運(yùn)用控制變量法幫助他們繼續(xù)探究．你認(rèn)為H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？（只要求提出假設(shè)和實(shí)驗(yàn)方案）
[假設(shè)]
H2O2生成O2反應(yīng)的快慢與H2O2溶液的濃度有關(guān)
．
[實(shí)驗(yàn)方案]
常溫下，取兩份體積相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測(cè)量各收集一瓶氣體所需的時(shí)間（其他因素：溫度、催化劑質(zhì)量、催化劑狀態(tài)等）
或[假設(shè)]H2O2生成O2反應(yīng)的快慢與溫度有關(guān)
[實(shí)驗(yàn)方案]取兩份相同體積的5%的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑于兩支試管中，并將這兩支試管分別放入盛有熱水和冷水的燒杯中，各測(cè)量收集一瓶氣體所需的時(shí)間（其他合理答案都給分）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
．將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
．
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
20℃～30℃
20℃～30℃
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?昭通）（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進(jìn)行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是
D
D
．

（2）下列A、B是探究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過(guò)A中塑料瓶
變癟
變癟
的變化來(lái)間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶?jī)?nèi)
氣壓（或溫度）
氣壓（或溫度）
的變化引起U形管內(nèi)水位的變化，若
b
b
（填a或b）處的水位升高，則是放熱．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學(xué)校科學(xué)小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬笥^察．下表是實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你填寫下表中空白處的相關(guān)內(nèi)容：
現(xiàn)象 結(jié)論
溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物
溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物
 含CuO、C
溶液顏色無(wú)明顯變化，有黑色不溶物 只含
C
C
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補(bǔ)充做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試管a中的化學(xué)方程式為
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
．
②氧化銅和碳反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
③最能說(shuō)明a試管中氧化銅和碳已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）
b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
 
．
（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
 
將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
 

（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通�？刹捎玫姆椒ㄊ�
 
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是       。

（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是       。將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是       。

（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能

表示KNO3溶解度曲線的是       （填“m”或“n”）。

（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，

通�？刹捎玫姆椒ㄊ�          。

（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)

具有相同的溶解度，則t的取值范圍是          。

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