取m克20%的硝酸鉀溶液和n克10%的硝酸鉀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%，則m和n的比為________．


分析：根據(jù)混合后所得溶液質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量和，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式進行計算．
解答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量和：m克×20%+n克×10%=（m克+n克）×12%，解得=；
故答案為：．
點評：了解混合后所得溶液質(zhì)量為兩溶液的質(zhì)量和、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式即可正確解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?密云縣二模）如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線，回答以下問題．
（1）20℃時，氯化鉀的溶解度是
30
30
g．
（2）40℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
37.5%
37.5%
．（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（3）為鑒別硝酸鉀和氯化鉀，某同學分別向A、B兩個燒杯中注入100克、60℃的水，再加入m克的待測物質(zhì)，充分溶解后，觀察到A燒杯中的固體完全溶解，B燒杯中仍有固體未溶解．則A燒杯中的固體是
硝酸鉀
硝酸鉀
．設(shè)計此實驗的依據(jù)是：
60℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同
60℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同
，m的取值范圍是：
40＜m≤110
40＜m≤110
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取m克20%的硝酸鉀溶液和n克10%的硝酸鉀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%，則m和n的比為
1
4
1
4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)一模）如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線，回答以下問題．
①20℃時，氯化鉀的溶解度是
30
30
g/100g水，屬于
Ⅰ
Ⅰ
物質(zhì)．
Ⅰ．易溶Ⅱ．可溶Ⅲ．微溶Ⅳ．難溶
②40℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
37.5%
37.5%
．
③為鑒別硝酸鉀和氯化鉀，某同學向分別盛有10克60℃水的A、B兩個燒杯中，分別加入m克的待測物質(zhì)，充分溶解后，觀察到A燒杯中的固體完全溶解，B燒杯中仍有固體未溶解．則A燒杯中的固體是
KNO3
KNO3
．設(shè)計該實驗的依據(jù)是：
60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度
，m的取值范圍是：
4.0＜m≤11.0
4.0＜m≤11.0
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶六十九中九年級（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取m克20%的硝酸鉀溶液和n克10%的硝酸鉀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%，則m和n的比為    ．

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