Question

CaCO₃和CaCl₂的混合物27.8g，加入131g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成8.8g氣體，則：
（1）此題涉及的化學(xué)方程式

 

；
（2）求原混合物中CaCO₃質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量．然后利用氯化鈣的質(zhì)量，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g

111

44

=

y

8.8g

y=22.2g
故答案為：

100

44

=

x

8.8g

；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2g+27.8g-20g

27.8g+131g-8.8g

×100%=20%．
故答案為：20%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是解題的根本．